在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì):①Si;②H2SiO3;③HClO;④Al(OH)3;⑤Fe2O3
其中,可用于制造芯片的是:
 
(填序號(hào),下同);可用于殺菌,消毒的是:
 
;可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑的是:
 
;可用作紅色油漆和涂料的是:
 
;醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是:
 
考點(diǎn):硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:元素及其化合物
分析:硅屬于半導(dǎo)體材料,制造芯片的物質(zhì)是硅;具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒;具有吸水性的物質(zhì)能作干燥劑;氧化鐵是紅棕色固體,可用作紅色油漆和涂料;具有弱堿性且和胃酸反應(yīng)的生成物無(wú)毒物質(zhì)能作胃酸的中和劑.
解答: 解:硅位于金屬和非金屬分界線處,具有金屬和非金屬的性質(zhì),所以硅是重要的半導(dǎo)體材料,則制造硅芯片的物質(zhì)是硅,故選①;
具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,故選③;
具有吸水性的物質(zhì)能作干燥劑,硅酸具有吸水性,能作干燥劑,故選②;
Fe2O3是氧化物,顏色為紅棕色,俗稱為鐵紅,可用作紅色油漆和涂料,故選⑤;
Al(OH)3具有兩性,作為酸時(shí),酸性較弱,作為堿時(shí),堿性較弱,胃酸的成分為鹽酸,氫氧化鋁顯弱堿性,和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),Al(OH)3醫(yī)療上可用作胃酸中和劑,故選④;
故答案為:①;③;②;⑤;④.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),熟練掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①我國(guó)繼啟動(dòng)了食鹽補(bǔ)碘工程之后,今年又啟動(dòng)了補(bǔ)鐵工程.我國(guó)補(bǔ)鐵工程的載體主要是
 

a.食鹽    b. 淀粉   c. 醬油    d 食油
②中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C,下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是
 

a.辣椒b.雞蛋c.米飯d.青霉素.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于酚類的是                      ( 。
A、CH3CH2OH
B、HOC6H4CH3
C、C6H5CH2OH
D、C6H5OCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第1步電離程度大于第2步,第2步電離程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C 三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生反應(yīng):①HA+HC2-(少量)=A-+H2C,②H2B(少量)+2A=B2-+2HA,③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在相同條件下,HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強(qiáng)的是
 

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子的是
 
,最難結(jié)合質(zhì)子的是
 

(3)寫出離子方程式:①H3C與OH-(過(guò)量)
 
;②HA(過(guò)量)與C3-
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離度由大到小排列順序正確的是( 。
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl.
A、①>②>③>④
B、④>③>①>②
C、③>④>②>①
D、③>④>①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng):①NaHB=Na++HB-,②HB-≒H++B2-,③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)
B、NaHB溶液中:c(Na+)>c(HB-)+2c(B2-
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù)).
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
(填序號(hào)字母).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO)=v(N2
c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“不變”或“減小”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )
A、反應(yīng)混合物的濃度的改變
B、反應(yīng)混合物中各組分的含量的改變
C、正、逆反應(yīng)速率的改變
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯氣溶于水:Cl2+H20═2H++C1-+C10-
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++40H-═[Al(OH)4]-
C、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案