【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

【答案】C

【解析】

A.　假設23g全部是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.5mol，假設全部是N2O4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.5mol，因此生成23g該混合物時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，故A說法正確；

B.　乙醇水溶液中含氧物質(zhì)有CH3CH2OH和H2O，因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物質(zhì)的量為（）=0.4mol，故B說法正確；

C.　Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液中陰離子物質(zhì)的量大于1L×1mol·L－1=1mol，故C說法錯誤；

D.　根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為溶液顯中性，因此有c(Na＋) =c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1＋c(Na＋)，兩式聯(lián)立得出：c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，即該溶液中醋酸分子物質(zhì)的量為0.01mol，故D說法正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1。回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__；

(2)由B生成C的化學反應方程式為__，該反應的類型為__；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__；

(4)F的分子式為__；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有__種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫

C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z

B.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y點：V（氨水）＜10.00mL

D.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應注視___。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果___。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果___。

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【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C

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