下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都不能用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、滴在紫色石蕊試紙上，試紙都只變紅
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱；
D．濃硫酸具有脫水性．
解答： 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯誤；
B．濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故B正確；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，則滴在紫色石蕊試紙上，試紙最終變黑，而濃硝酸滴在紫色石蕊試紙上變紅，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃酸的強氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關(guān)注．下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A、51B、92
C、143D、235

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進行污水處理．該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細菌等微生物除去廢水中的有機污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學(xué)法　�、谏锓ā　、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵
D、3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為
 
（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：
 
．
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
 

a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)．若常溫下，1mol NO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．
 
（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
Li1-xMnO4+LixC 
充電
放電
  LiMnO4+C

下列有關(guān)說法正確的是
 

a．充電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
b．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
d．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達50%以上）、最有希望實現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)．其流程如圖1：

（1）物質(zhì)X是
 
（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當作為反應(yīng)物時只是還原劑，作為生成物時是還原產(chǎn)物，該化合物是
 
．
（2）在實驗室中進行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、
 
．
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑．先在一定條件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅（ CuFe204），此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；然后在
 
（填一常見氣體）保護下，高溫煅燒2h得到CuFe203.86，試計算1mol CuFe203.86中Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實驗結(jié)果如圖2所示，表示沒有使用催化劑的曲線是
 
（填圖中數(shù)字）．

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