Question

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

Answer 1

【答案】變小 不變 變小 氣 液或固 BC

【解析】

(1)根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及氣體的摩爾質(zhì)量M=，題干比較m、n分析。

(2)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)濃度的影響及對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分析；

(3)根據(jù)改變外界條件對(duì)反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度、壓強(qiáng)影響分析平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而得到平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化。

(1)可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

①若B、C都是氣體，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；

②若B、C都不是氣體，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，由于反應(yīng)體系只有反應(yīng)物一種氣體，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

③若B是氣體，C不是氣體，則氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體質(zhì)量減小，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50％，說明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，由于A是氣體，B的計(jì)量數(shù)與A相同，所以可判斷B的狀態(tài)是氣態(tài)，則C的狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)。

(3) A.通入N2，不能改變反應(yīng)體系的任何一種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)，由于N2的相對(duì)分子質(zhì)量比NO2、N2O4都小，所以通入氮?dú)夂螅�體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，A不符合題意；

B.通入NO2，導(dǎo)致c(NO2)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B符合題意；

C.通入N2O4，N2O4的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，C符合題意；

D.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC。