【題目】由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是(　　)

A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁

【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，需要金屬的質(zhì)量分別是：鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于11g，而小于混合物11g的只有鋁，因此一定含有鋁，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i＋MnO2===LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋

B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e－===Li2＋

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnO

D. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請(qǐng)寫(xiě)出裝置 C 中的化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱(chēng)是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物

于試管中，加入適量的蒸餾水、

攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中

固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液

步驟二：取試管 A，向溶液中

加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化

__________________________

步驟三：取試管 B，向其中先

加入__________________ ，振

蕩；再加入_______________，振蕩

產(chǎn)生氣泡 ，再加入

另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，

則固體 C 中還含有________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問(wèn)題：

（1）a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

（2）元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵。

（3）元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是 ；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為 ；丙的晶體類(lèi)型為 ，在丙中，每個(gè)e原子周?chē)罱膃原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則丙的密度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×104

Ka=4.9×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

下列選項(xiàng)正確的是

A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c() >c()

B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：

已知：

Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；

Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69～4.89。

（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時(shí)反應(yīng)速率可以采取的措施為 。

（2）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。還原的離子方程式為 。

（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當(dāng)pH大于5.0時(shí)，產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。

②該流程中通過(guò)在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒(méi)有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案