8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
B．配制1mol•L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．取用一小塊鈉時，將剩余的鈉丟進廢液缸

分析 A．只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可；
B．熱的液體必須冷卻后才可以轉移到容量瓶中；
C．容量瓶不能直接用來溶解、稀釋溶液，熱的液體也必須冷卻后才可以轉移到容量瓶中；
D．鈉能與水反應生成氫氣．

解答 解析：A．因配制一定質量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；
B．因配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，則必須按：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，因NaOH溶解時放熱，熱的液體不能立即轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．因在配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液時，則必須按：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，容量瓶不能直接用來溶解、稀釋溶液，H2SO4稀釋時放熱，熱的液體不能立即轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．鈉能與水反應生成氫氣，剩余的鈉應放回原瓶，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制實驗的基本操作，難度不大，要注意利用實驗操作的注意事項和實驗步驟來解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體．分析圖中物質間的轉化關系，回答問題．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B與D的結構簡式分別為NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
（2）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的是CH3CH（COOH）2（寫結構簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）上圖轉化關系中涉及的基本反應類型有加成反應、取代反應．
（5）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學方程式為nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（6）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H8O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知NaAlO2溶液與NaHCO3溶液發(fā)生反應：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不斷通入CO2氣體，隨著CO2的不斷通入，溶液中離子的數(shù)目也相應地發(fā)生變化（如圖所示）．圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對應關系完全正確的是（　�。�
 選項a  b c d e
 A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
 B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
 C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
 D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
實驗步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產率
將所得產品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應用：
Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫出相關的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B．反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同
C．一個化學反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應吸熱，△H＞0
D．一個化學反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應放熱，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關聚氯乙烯的說法中正確的是（　　）
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化．

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