Question

將1mol A和3mol B充入V L某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g），2min時(shí)，c（A）=0.6mol?L^-1，平均反應(yīng)速率v（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，則該容器的體積V的值為（　　）

• A、0.2
• B、0.5
• C、1
• D、2

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率公式v=

△c

△t

=

△n V

△t

計(jì)算即可．

解答： 解：2min時(shí)，c（A）=0.6mol?L^-1，則A的濃度變化為：

1

V

mol/L-0.6mol/L，化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，所以C的生成濃度是
3×（

1

V

mol/L-0.6mol/L），平均反應(yīng)速率v（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，所以

( 1 V -0.6)×3mol/L

2min

=0.6mol?L^-1?min^-1，解得V=1L．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識(shí)，注意化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比這一結(jié)論的使用，難度不大．