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14.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是( �。�
A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.使pH試紙顯藍色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.與鋁粉反應放出H2的無色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D.常溫下cHcOH=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

分析 A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液,顯酸性;
B.使pH試紙顯藍色的溶液,顯堿性;
C.與鋁粉反應放出H2的無色溶液,為非氧化性酸或強堿溶液;
D.常溫下cHcOH=1×10-12的溶液,顯堿性.

解答 解:A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液,顯酸性,不能大量存在S2O32-,可發(fā)生氧化還原反應,故A不選;
B.使pH試紙顯藍色的溶液,顯堿性,不能大量存在Cu2+、Fe3+,故B不選;
C.與鋁粉反應放出H2的無色溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,堿溶液中不能大量存在Al3+,酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,故C不選;
D.常溫下cHcOH=1×10-12的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故D選;
故選D.

點評 本題考查離子共存,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答該類題目的關鍵,注意復分解反應、氧化還原反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.在常溫下,Fe與水并不起反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應. 應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”.

請回答該實驗中的問題.
(1)寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O _Fe3O4+4H2;
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性;
(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈,產生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈,為什么?防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2的反應.
(4)干燥管中盛裝是的物質是堿石灰,作用是除去反應產生的H2中的水蒸氣.
(5)試管中收集氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純,這一操作的目的是防止點燃時,氫氣因含有氧氣而爆炸.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為Cu,當線路中轉移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質量為12.8g.
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為B.
A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質,A極為電源負極(填“正”或“負”)極,寫出A極的電極反應式:CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法,其生產流程如圖1所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉(或NaCl、NaOH);.
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質,所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食鹽水不經過二次
精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成,陰極由碳鋼網制成).則B處產生的氣體是H2,E電極的名稱是陽極.電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一定條件下發(fā)生反應2A(g)═2B(g)+C(g),將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內溫度不變,5min末測得A的物質的量為0.8mol.用B的濃度變化來表示該反應的速率為( �。�
A.0.24 mol/(L•min)B.0.08 mol/(L•min)C.0.06 mol/(L•min)D.0.12 mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質不是膠體的是( �。�
A.淀粉溶液B.酒精溶液C.豆?jié){溶液D.雞蛋清溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中,物質的量濃度最大的是( �。�
A.0.1L含24.5gH2SO4的溶液B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.25℃,檸檬水的pH是3,其中c(OH-)=1×10-11mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.反應A+3B?2C+2D,在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1;②v(B)=0.6mol•L-1•s-1;
③v(C)=0.4mol•L-1•s-1;④v(D)=0.6mol•L-1•s-1
該反應進行的最快的是( �。�
A.B.C.①④D.②③

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同步練習冊答案
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