在F、Cl、Br、I中，原子半徑最大的是
 
，氧化性最強(qiáng)的是
 
（填相應(yīng)的元素符號(hào)）．
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．
解答： 解：根據(jù)元素周期律，鹵素元素以F、Cl、Br、I的順序，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，
故答案為：I、F．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度     
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是
 
（填代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.15 0
平衡濃度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
請(qǐng)回答：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）已知反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則v（X）=
 
mol/（L?min）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．若生成氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號(hào)）：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂?div id="0lm5oxa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的
 
和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運(yùn)濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
，相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（3）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
該反應(yīng)中，
 
（填化學(xué)式）是氧化劑，
 
（填化學(xué)式）是還原劑；若消耗1molP，則生成
 
mol P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010 年廣州亞運(yùn)會(huì)的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（　　）
A、貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料、
B、加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放
C、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)
D、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SO42-、Ba2+
C、Na+、NO3-、Al3+、OH-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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