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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是( )
A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體逐漸減少,生成無(wú)色氣體:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O===BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O
D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,
____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過(guò)________方法提純。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為 ( )
A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)操作①為____________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為____________________________________。
(3)如何判斷SO已除盡?_____________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,其理由是
________________________________________________________________________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說(shuō)明理由:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A.用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D.將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目_________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是____________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為__________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6×10-12 | — | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳
c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。
若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí),其中正確的是( )
A、氫原子是最小的微粒,不可再分
B、鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)
C、當(dāng)液態(tài)水變成冰,水分子間不存在間隔
D、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
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