Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A
• B． 1mol NO和1mol O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A
• D． 1.5mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
B、1mol NO和1mol O₂混合后反應(yīng)生成1molNO₂，并剩余0.5mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol NO和1mol O₂混合后反應(yīng)生成1molNO₂，并剩余0.5mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子數(shù)最終少于1.5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．