Question

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D^2-的離子結構示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C₂與ADF溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO₄^2-+10H₂O-4 Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的焰色反應為黃色，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，通過討論可知x=2、y=24符合，又B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O元素；含E元素的化合物在是自然界種類最多，則E為C元素；F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產生蒼白色火焰，氣體C₂為黃綠色，則C為Cl元素，氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H元素，據(jù)此回答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的焰色反應為黃色，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，通過討論可知x=2、y=24符合，又B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O元素；含E元素的化合物在是自然界種類最多，則E為C元素；F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產生蒼白色火焰，氣體C₂為黃綠色，則C為Cl元素，氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H元素，
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂，故答案為：鈉、鎂；
（2）C是氯，三個電子層，最外層7個電子，所以是第三周期第ⅦA族，氧負離子的結構示意圖為：，故答案為：第三周期第ⅦA族，；
（3）鈉、氧形成淡黃色化合物過氧化鈉，電子式為：，故答案為：；
（4）氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂，過氧化氫在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：H₂O₂；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）根據(jù)電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，故答案為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，注意元素及其化合物的性質，側重物質的性質及電子排布規(guī)律的考查，題目難度不大．