在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是(　　)

A．加熱                              B．通入HCl氣體

C．加入適量的NaOH溶液              D．加固體AlCl3


C　[鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動，B抑制水解反應的進行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大      D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是　　　　(填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號)。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學式)。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是　　　　(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


描述一個原子軌道要用________個量子數(shù)，其符號分別是________，表征電子自旋

方向的量子數(shù)有________個，可用符號________表示。3d能級中原子軌道的主量子數(shù)為___，該能級的原子軌道最多可以有________個空間取向，最多可容納__________個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水�、邼釮NO3　⑧濃H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

A．①⑥                               B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA

B．標準狀況下，11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應            B．負極反應為：Zn－2－＝Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應                             D．正極反應為: Zn－2－＝Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （     ）

      A．D2+>A2+>B2+>E2+                 B．D2+> E2+ >B2+> A2+ 

      C．E2+>B2+>A2+>D2+                 D．A2+>B2+>D2+>E2+

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