【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素 CO（NH2）2，原理如圖。下列有關說法正確的是

A. a為電源的負極

B. 電解前后，陰極室溶液的pH不變

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L，則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；

B.陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B正確；

C.由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故C錯誤；

D.題中沒有說明收集到的氣體是否在標準狀況下，無法使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結構式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。

(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程，關于該流程下列說法正確的是（ ）

A.操作①、③對應的分別是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶

C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結晶即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為___ mol·L－1。(取整數(shù))

(2)某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．

(1)（分子式的確定）

①將4.6 g有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該有機物的分子式是__________；

②根據(jù)價鍵理論，預測A的所有可能結構并寫出結構簡式_____________，_____________。

(2)（結構式的確定）經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為______________

(3)（性質實驗）

① A在一定條件下脫水可生成B，B可發(fā)生加聚反應合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：__________________________________________________．

②體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：__________________________．

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