Question

（14分）如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號	內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵絲表面依然光亮
2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時	鐵絲表面依然光亮
3	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月	鐵絲表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面略顯灰暗
5	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面已變得灰暗
6	將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

回答以下問題：
⑴上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）                      ，在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是_______________          ，正極反應(yīng)是_______________               。
⑵由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是                                        。
⑶下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是                 （填序號）。
A．在電線的外面包上一層塑料層     
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊

Answer 1

⑴3、4、5、6   (4分)Fe-2e^-＝Fe²⁺（或2Fe-4e^-＝2Fe²⁺），2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^- (4分)
⑵濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)溶液(4分)               ⑶C(2分)

（1）在潮濕的環(huán)境中，不純的金屬或合金容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。所以根據(jù)實驗中的環(huán)境和實驗現(xiàn)象可知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是3、4、5、6。鐵屬于活潑的金屬，在電化學(xué)腐蝕中，鐵是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-Fe²⁺。由于溶液的酸性很弱，所以主要是吸氧腐蝕，因此正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-。
（2）根據(jù)實驗中的環(huán)境和實驗現(xiàn)象可知，影響鐵銹蝕速率的因素有濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)溶液等。
（3）由于鐵的活潑性強于銅，所以如果在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊，則此時鐵是負極，加速腐蝕，C是不正確的，AB正確，答案選C。