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18.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是( �。�
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的溶液,物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C.標準狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

分析 A、氦氣為單原子分子;
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后,溶液體積大于1L;
C、標況下四氯化碳為液態(tài);
D、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析.

解答 解:A、氦氣為單原子分子,故含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol,在標況下為22.4L,故A錯誤;
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后,溶液體積大于1L,故溶液濃度小于1mol/L,故B錯誤;
C、標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價,故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識,回答下題:主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定,若元素的最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,一般具有這樣的規(guī)律:m>n的元素為非金屬元素,m≤n的元素為金屬元素.下列有關(guān)推斷符合實際的是(  )
A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)
B.m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時,都能形成離子化合物
C.第n周期有8-n種非金屬元素(n>1,包括稀有氣體元素)
D.m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應(yīng)含氧酸

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,與水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解.
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質(zhì)的量比為2:3:1.寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同學設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C.
②攪拌的作用是,冷凝管的進水口是b.(填“a”或“b”)
③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為b g.
若 a=2.1(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水.
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,但老師說此方法不可.請用化學方程式解釋原因:不可行,因為ZnCl2加熱時水解,反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O_2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
(3)丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng).請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點:方法一:往試管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方法二:往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方法三:往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑.以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下,已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物質(zhì)MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O.
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是CoS和NiS.
(4)步驟Ⅳ中,在陰(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)為Mn2++2e-=Mn.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( �。�
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按要求完成下列小題.
(1)0.5mol NH3共含有5NA個電子
(2)27.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則M的相對原子量為40
(3)如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL(用量筒量取)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學用語或名稱不正確的是( �。�
A.甲烷結(jié)構(gòu)的比例模型:B.羥基的電子式:
C.羧基的結(jié)構(gòu)簡式:D.的名稱:2,3,3-三甲基-1-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子中,在溶液中能大量共存的是( �。�
A.CO32-、Cl-、Na+、H+B.Al3+、K+、OH-、SO42-
C.Ba2+、NO3-、SO42-、H+D.K+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( �。�
A.離子半徑:X>Y>Z
B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:R>W(wǎng)
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷