Question

(8分)課外活動時間瑪麗同學制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：

首先在燒杯中加入25 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。

試回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式________________________________________

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？_________________________________________

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？_________________________________________________________________

（4）瑪麗同學制得的Fe(OH)3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設計了以下操作，合理的是____ ____。

A．加入NaOH溶液進行中和

B．加入AgNO3溶液反應后過濾

C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

 

Answer 1

（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl

（2）利用膠體的丁達爾效應，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的道路，則證明已成功制得膠體。

（3）攪拌會使膠體產生聚沉

（4）C。

【解析】

試題分析：（1）該反應是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體，方程式為：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl ；（2）利用膠體的丁達爾效應，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的道路，則證明已成功制得膠體。（2）攪拌可加快膠粒的運動速率，增加了膠粒之間的碰撞機會， 使膠體發(fā)生聚沉。（3）加入NaOH、AgNO3等電解質溶液會使膠體發(fā)生聚沉，膠體不能通過半透膜而水分子和離子能通過半透膜，故可以用滲析的方法將膠體進行提純，故C正確。

考點：考查膠體的制備與性質。