【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

【答案】C

【解析】H2RO4為強酸，不存在溶質(zhì)的分子，A錯誤；不符合電荷守恒規(guī)律：應當為n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B錯誤；如果H2RO4溶液的濃度較大，溶液顯酸性，H2RO4溶液電離過程占主要過程，可能出現(xiàn)這樣的結(jié)論，C正確；Na2RO4溶液水解顯堿性，RO42-+H20 HRO4-+OH-；NaHRO4溶液電離顯酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸堿中和，促進了Na2RO4溶液水解，水的電離程度增大，后來NaHRO4溶液電離出氫離子，抑制了水的電離，所以：混合開始，促進水電離，后來抑制水電離，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題。

（Ⅰ）研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計燃料電池等。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。

（2）利用CO燃燒反應可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。

（Ⅱ）初中我們學過銅不能與稀硫酸反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應條件)。回答下列問題。

（3）A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。

（4）B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應式___________________________________。

（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。

（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

（7）若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于______處。

（8）若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。

②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是___________________________________________________。

（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有的金屬元素有________

（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應的化學方程式：_____________________。

（4）鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號)。

a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

d．可采用氦作反應堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑

（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應方程式并標明

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。

（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，則負極上發(fā)生的反應式為_____________________。

（7）極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是_____

A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小

D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應用。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為_________________。

(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學方程式為_______________。

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。

(1)可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。

(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。

(3) 測定產(chǎn)品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分數(shù)為(含m、c、V的表達式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。

（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。

（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。

（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

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