下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr
C

試題分析：陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，同一周期的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Mg2+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I-是陰離子半徑最大的，所以C的比值最小。
點(diǎn)評(píng)：要想陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大；本題考查學(xué)生離子半徑大小比較的方法，要善于根據(jù)題意挖掘出暗藏的條件，難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示AmC的形成過程___________________。
(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與 H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的價(jià)電子排布式為        ，Y的軌道表示式為       。
（2）ZX2的分子構(gòu)型為      ，YX2的電子式為        。
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是______鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于__________分子。
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為       ，Y的最簡單氫化物中中心原子是______雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知碳有兩種常見的同位素126C、136C；氧有三種常見的同位素168O、178O、188O。
(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有        種。
(2)本題中涉及       種核素，       種元素。
(3)一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有        個(gè)電子，      個(gè)中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是
A．Na B．MgC．AlD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是
A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子
B．第111號(hào)元素位于元素周期表的第6周期
C．該元素的相對(duì)原子量為272 g ? mol
D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(        )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

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