短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Z元素的最高化合價一定大于X元素

B．它們對應的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z

C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物


解析　當X、Y、Z分別為S、Cl、F時，由于F無正價，故A項錯誤；當Y、Z分別為S、O時，由于H2O分子之間有氫鍵，沸點較高，其沸點大于H2S，故B項錯誤；當X、Y、Z分別為Al、Si、C時，其最外層電子數(shù)之和為11，Al為金屬元素，C項錯誤；根據(jù)元素周期表中短周期主族元素的位置關(guān)系可知X可以是Si、P、S，三種元素分別與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物，D項正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計

B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出

C．實驗中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


古時候有一個勇敢的小伙子想娶國王女兒——美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解決這個問題的辦法，順利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個物理量，假定一定量的物質(zhì)有多少個微粒，那么我們就能很好地將宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)聯(lián)系起來。這個物理量是________________，它的基準是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．元素X位于第ⅥA族

B．甲不能溶解于乙中

C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D．乙的沸點低于丙的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是(　　)

選項①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的是(　　)

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等�、贜O2和SO2的物質(zhì)的量一定相等�、垠w系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量�、躍O2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A．①和②                           B．②和③

C．①和③                            D．③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝        。5s內(nèi)該反應的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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