Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄．

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，由B形成的化合物種類繁多，可知B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，A的電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，由B形成的化合物種類繁多，可知B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，A的電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素，
（1）D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物為Na₂O，其電子式為，F(xiàn)為Cl元素具有17個(gè)質(zhì)子和17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；
（2）B、D形成的化合物CO₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為NH₄Cl，含有離子鍵屬于離子化合物，故答案為：共價(jià)；離子；
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO₃，其反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O；
（4）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄，
故答案為：弱；Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及相關(guān)反應(yīng)原理，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．