分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,由B形成的化合物種類繁多,可知B為C元素;根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且C、D的原子序數(shù)依次增大,所以C為N元素,D為O元素;D、E形成兩種不同的離子化合物,則E為Na;F為同周期半徑最小的元素,E、F同周期,所以F為Cl元素;它們的原子核外電子層數(shù)之和為13,A的電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1,則A為H元素,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
解答 解:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,由B形成的化合物種類繁多,可知B為C元素;根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且C、D的原子序數(shù)依次增大,所以C為N元素,D為O元素;D、E形成兩種不同的離子化合物,則E為Na;F為同周期半徑最小的元素,E、F同周期,所以F為Cl元素;它們的原子核外電子層數(shù)之和為13,A的電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1,則A為H元素,
(1)D與E以1:2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物為Na2O,其電子式為,F(xiàn)為Cl元素具有17個(gè)質(zhì)子和17個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;;
(2)B、D形成的化合物CO2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl,含有離子鍵屬于離子化合物,故答案為:共價(jià);離子;
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3,其反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故答案為:OH-+HCO3-═CO32-+H2O;
(4)元素B和F的分別為C、Cl,非金屬性C比Cl弱,高氯酸能制備碳酸,則高氯酸的酸性大于碳酸,即非金屬性,Cl大于C,其反應(yīng)方程為:Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4,
故答案為:弱;Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4.
點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,注意元素周期律的應(yīng)用及相關(guān)反應(yīng)原理,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 這是電解NaOH溶液的裝置 | |
B. | Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ | |
C. | Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe(OH)2 | |
D. | 這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若某溫度下,反應(yīng)后$\frac{c(Cl-)}{c(ClO-)}$=2,則溶液中$\frac{c(C1{O}^{-})}{c(C1{O}_{3}^{-})}$=5 | |
B. | 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol | |
C. | 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol | |
D. | 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向苯酚中加濃溴水觀察沉淀 | |
B. | 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡 | |
C. | 苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯 | |
D. | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng) | |
C. | 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 該有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng) |
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