14．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

分析 化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、據(jù)此即可解答．

解答 解：A．CO2為非金屬氧化物，CO2晶體是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學式CO2能真實表示二氧化碳分子組成，故A正確；
B．C形成的單質(zhì)金剛石可用C表示，但金剛石為原子晶體，是由碳原子和碳原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有碳分子，故B錯誤；
C．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有Si02分子，故C錯誤；
D．NH4NO3為離子化合物，只有銨根離子和硝酸根離子，沒有分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查分子晶體類型的判斷，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
 C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
寫出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃燒反應可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的負極反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（Ⅱ）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱
為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應的還原劑是（　　）
A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．血糖是人體血液檢驗時的一個重要指標之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量百分含量D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z均含有鈉元素，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：
（1）W的化學式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（3）X加熱生成Z的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．苯易溶于水
B．苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C．苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某幾種物質(zhì)的混合物，混合物能溶于水并得無色透明溶液．向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體和沉淀．再加入過量的NaOH溶液，沉淀全部消失．試判斷原混合物中肯定有Na2CO3和Na2SiO3；肯定無CuCl2；可能有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2-90.5）．

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