【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2 H+＋Cu(OH)2 → Cu2+＋2H2O

B. 尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱： HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

【答案】C

【解析】A. 醋酸是弱酸不可拆分，故A錯誤；B. 酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，只有羧基與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式為C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，故C正確；D. 甲醛中含2個-CHO，發(fā)生銀鏡反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，離子反應為HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ數(shù)目為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是( )

A. 氧化鈣可用作干燥劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料

D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質

A. 化學性質穩(wěn)定 B. 沸點低，易揮發(fā) C. 不溶于水 D. 易升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱為______。

（2）E的結構簡式為____________。

（3）寫出反應②的化學方程式：___________________。

（4）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物G，G的結構簡式是________；若G的平均相對分子質量為9000，則其平均聚合度約為___________（保留整數(shù)）。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有________種（考慮順反異構）

①能與氫氧化鈉溶液反應 ②分子中含有兩種官能團。

任寫一種存在順反異構的同分異構體的結構簡式__________（寫反式結構）；

（6）C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同_____（填字母序號）。

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．紅外光譜儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA

⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A在銅催化下被氧化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應。有關A的轉化關系如下：

（1）屬于酯類的化合物是___________（填代號）。

（2）①的反應類型是___________ ，理由是___________________________。

（3）已知A中的苯環(huán)只有一個取代基，A的結構式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前材料科學的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_________；Ti原子核外共有____種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)BF3分子與NH3分子的空間結構分別為____、______；NH3分子是_____分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應生成的BF3·NH3分子中含有的化學鍵類型有______，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。

(3)N和P同主族�？茖W家目前合成了N4分子，該分子中N—N鍵的健角為_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（選填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是______。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__________。

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