【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中
C. 定容時觀察液面俯視 D. 定容時觀察液面仰視
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F(xiàn) 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤
B. 焰色反應使用的鉑絲通�？捎孟×蛩崆逑�
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
（4）下列措施能加快反應速率的是 。
A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是 。
A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．達到化學反應的平衡狀態(tài)與時間長短無關
D．化學反應的平衡狀態(tài)是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。
（2）X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？
（3）元素Y 3個原子形成的單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學式是 。
（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，該晶體的化學式為 。（W處于晶體內部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內部）
（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。
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【題目】向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大
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【題目】下列各種描述中，不正確的是( )
A. 綠色食品是不含任何化學物質的食品
B. 加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘酸鉀
C. 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D. 用濕潤的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成 淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
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