用如圖裝置電解制備N(xiāo)2O5 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2O5在惰性電極2處產(chǎn)生
B、在惰性電極2處有氫氣產(chǎn)生
C、在惰性電極1處發(fā)生還原反應(yīng)
D、在惰性電極2處有NO產(chǎn)生
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：陽(yáng)極為惰性電極1，為N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5；陰極為惰性電極2，為HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．
解答： 解：陽(yáng)極為惰性電極1，為N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5；陰極為惰性電極2，為HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，
A、陽(yáng)極為惰性電極1，為N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，故A錯(cuò)誤；
B、陰極為惰性電極2，為HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極為惰性電極1，為N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、陰極為惰性電極2，為HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖是某燃煤發(fā)電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成
B、裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
C、整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D、若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；
④汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時(shí)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞；
⑤廢舊電池應(yīng)回收處理．
A、全部B、①④C、①③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、OH-、NO3-
B、堿性溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、I-   Cl-   Al3+　 S2-
B、Na+    K+  NH4+   Ba2+
C、Br- Cl-  S2-　 CO32-
D、SO32-  NO3-  SO42-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5也稱(chēng)為可入肺顆粒物，無(wú)法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會(huì)攜帶有害物質(zhì)進(jìn)入血液，由此會(huì)產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx
（1）NO2可用水初步處理，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測(cè)得容器乙中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②在①中容器乙，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O2
c．在其他條件不變時(shí)，充入lmolSO3
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
（3）SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫(xiě)出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a?寫(xiě)出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物．
（1）畫(huà)出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
寫(xiě)出常溫下Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 
．
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gnkh3f7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1 mol/L
C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
D、放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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