元素性質(zhì)的周期性變化不包括( )
A.原子半徑 B.化合價(jià)
C.原子核外電子結(jié)構(gòu) D.金屬性和非金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.一定條件下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內(nèi),以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率數(shù)值為零
C.增大體系壓強(qiáng),任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D. 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,條件改變,原平衡狀態(tài)一般不會(huì)被破壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )
A.只有在t1 ℃時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2 ℃時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí),有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1的穩(wěn)定化合物是( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D. 7和12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;
(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ,
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B.⑤、⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
C.⑦、②、③、④的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.②、③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W,Y、Z為同周期元素)。
元素代號(hào) | X | W | Y | Z | Q |
原子半徑(×10-12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合價(jià) | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體
D.Y與W形成的化合物,Y顯負(fù)價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,下列敘述正確的是:( )
A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高價(jià)氧化物為RO3
C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須先做的實(shí)驗(yàn)操作是
(2)向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_______ _________,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是 _。
(4)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
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