【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span> 。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是 ;SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可) 。
(4)H2Se屬于 (填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于 晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞密度為ρgcm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
【答案】
(1)4s24p4
(2)As>Se>Ge
(3)sp3 ;三角錐形;CCl4(或SiF4)
(4)極性;分子
(5)×1010
【解析】
試題分析: (1)硒為34號元素,有6個價電子,所以硒的價層電子排布式為4s24p4,故答案為:4s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是:As>Se>Ge,故答案為:As>Se>Ge;
(3)H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4,離子中有一個孤電子對,所以SeO32-的立體構(gòu)型是 三角錐形,等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒,與SeO42-互為等電體的分子有CCl4(或SiF4),故答案為:sp3; 三角錐形;CCl4(或SiF4);
(4)H2Se分子中有孤電子對,所以H2Se屬于 極性分子,單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,比較小,所以它屬于分子晶體,故答案為:極性;分子;
(5)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個鋅原子周圍有4個硒原子,每個硒原子周圍也有4個鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)ρ==,所以V=,則晶胞的邊長為cm=×1010pm,故答案為:4;×1010。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)作為食品添加劑,具有無毒安全、價格低廉、效果明顯等優(yōu)點(diǎn);卮鹩嘘P(guān)CaO2的說法錯誤的是
A.具有氧化性 B.具有還原性 C.具有漂白性 D.含有極性鍵
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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中銅是陽極
B.用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液,金屬銅在陽極不放電,直接形成陽極沉淀物
C.在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極
D.在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊,可以有效的保護(hù)鋼鐵不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備,凈化,收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置_______,用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是______________________。
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置__________,試完成并配平下列離子方程式:_____MnO4- + ____Cl- + ____H+ === ____Mn2+ + ____Cl2↑ + ____。
(3)若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜質(zhì)氣體。可以選擇 裝置來除雜,裝置中盛放的溶液依次為 和 。
(4)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是_______________________。
(5)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是_____________________
(6)氯氣有毒,可選擇通過 溶液來處理尾氣。發(fā)生的離子方程式為 。
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【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2,請回答下列問題:
(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板,寫出對應(yīng)離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒,且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備,寫出對應(yīng)化學(xué)方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液,放置一段時間即可使用,寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性,但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了 反應(yīng)而失去漂白性。
(4)描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法 ,寫出對應(yīng)離子方程式 。
(5)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )
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【題目】在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量Na2O2的固體,不會出現(xiàn)渾濁想象的是
A..飽和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.飽和FeCl3溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸
B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
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【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( )
A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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