【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系QP+M+N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y

C. Q既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

D. Y的最高價氧化物對應的水化物與Q溶液混合，無M生成

【答案】A

【解析】

本題主要考查元素推斷和元素周期律知識。由題分析可知，P為氨氣，M為二氧化硫，N為水，故X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。

A.原子半徑：S>N>O>H，錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；C.Q可能為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故Q既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，正確；D.Y的最高價氧化物對應的水化物為硝酸。硝酸會氧化Q中+4價的硫，故無二氧化硫生成，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應)。下列說法正確的是

A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子

D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol

D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g/cm3

質量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中溶質、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）

A. B. C. D.

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