Question

【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

④ _________________________；

⑤ _____________________；

（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期 第 ⅦA族 離子鍵和共價鍵 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 0.2

【解析】

金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲（H2）和物質(zhì)B（NaOH），氣體甲和黃綠色氣體乙（Cl2）反應(yīng)生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質(zhì)C鹽酸；因為金屬D最終會和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，所以D為Fe，物質(zhì)E為氯化亞鐵，物質(zhì)F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。

（1）丙是HCl，電子式為，組成氣體乙的元素為Cl，在周期表的位置為第三周期 第 ⅦA族，物質(zhì)B是氫氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵；

（2）反應(yīng)④為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

反應(yīng)⑤為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式為2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體（即0.05mol氣體）時，消耗的硝酸為0.2mol。