Question

17．請完成下列填空．
（1）已知氫氣的化學式是H₂，其摩爾質量為2g/mol；4g H₂的物質的量為2mol，其標準狀況下的體積為44.8L，其含H₂分子的個數(shù)為1.204×10²⁴，含有氫原子的個數(shù)為2.408×10²⁴．
（2）某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO₂組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol，該混合氣體中含CO₂的量為物質的量為0.3mol．

Answer 1

分析 （1）相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量之和，摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H₂物質的量，根據(jù)V=nV_m計算H₂體積，根據(jù)N=nN_A計算H₂分子數(shù)目，每個H₂分子含有2個氫原子，含有氫原子數(shù)目為H₂分子的2倍；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁v₁=c₂V₂計算濃鹽酸的體積；
（3）設CO和CO₂的物質的量分別為x、y，則列方程組$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=21.6}\\{x+y=\frac{13.44L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$計算CO和CO₂物質的量，進而可計算混合氣體的平均摩爾質量．

解答 解：（1）H₂的相對分子質量為2，故其摩爾質量為2g/mol，4gH₂的物質的量為：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，其含H₂分子的個數(shù)為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，含有氫原子的個數(shù)為：1.204×10²⁴×2=2.408×10²⁴，
故答案為：2g/mol；2；44.8L；1.204×10²⁴；2.408×10²⁴；
（2）欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸，配制過程中HCl的物質的量不變，則需要濃鹽酸的體積為：$\frac{0.6mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25；
（3）設CO和CO₂的物質的量分別為x、y，則列方程組$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=21.6}\\{x+y=\frac{13.44L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得：x=0.3mol、y=0.3mol，氣體共為0.6mol，該混合氣體的平均摩爾質量為：$\frac{21.6g}{0.6mol}$=36g/mol，
故答案為：36g/mol；0.3．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答，試題計算量較大，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．