Question

【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族�；鶓B(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下圖所示，中心離子的配位數為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數A為(0,0,0)，B為()，則C離子（面心處）坐標參數為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為、，此晶體中與的最簡整數比為______。

Answer 1

【答案】VIII [Ar]3d74s2 sp3 6 ABCDE （0，1/2，1/2） 8:3

【解析】

（1）CO原子的核電荷數為27，位于元素周期表的第4周期第VIII族，基態(tài)CO的電子排布式為[Ar]3d74s2；

（2）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子采取sp3雜化；由于乙二胺里面有兩個可以作為配位體的N，所以一個乙二胺可以提供兩個配位數，一共的配位數就是2×2+2=6，由配合物的化學式可知：[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中鈷離子與乙二胺分子間化學鍵是配位鍵，[Co(en)2Cl2]+與Cl-間的化學鍵為離子鍵、H2O中氧氫間為氫鍵以及極性共價鍵，乙二胺分子中含有非極性共價鍵，所以選擇ABCDE；

（3）由NiO晶體結構可以得出C離子的坐標參數；

（4）由離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等進行計算。

（1）CO原子的核電荷數為27，位于元素周期表的第4周期第VIII族，基態(tài)CO的電子排布式為[Ar]3d74s2，故答案為：VIII，[Ar]3d74s2。

（2）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3個σ鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；由于乙二胺里面有兩個可以作為配位體的N，所以一個乙二胺可以提供兩個配位數，一共的配位數就是2×2+2=6，由配合物的化學式可知：[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中鈷離子與乙二胺分子間化學鍵是配位鍵，[Co(en)2Cl2]+與Cl-間的化學鍵為離子鍵、H2O中氧氫間為氫鍵以及極性共價鍵，乙二胺分子中含有非極性共價鍵，所以選擇ABCDE，故答案為：sp3；6；ABCDE。

（3）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1/2，0，0），則由圖可看出C離子坐標參數為（0，1/2，1/2），故答案為：（0，1/2，1/2）。

（4）NiXO晶體中x值為0.88，設Ni3+離子數為x，則Ni2+離子數為88-x，由在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等可知，3×x+（88-x）×2=100×2，解之得，x=24，所以Ni2+與Ni3+的離子數之比（88-24）：24=8：3，故答案為：8：3。