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下列五個反應中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為（  ）

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HClFeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

B


解析:

先找出五個反應的氧化劑與氧化產物再按下面的判定依據判斷。①氧化性：氧化劑＞氧化產物。②同一還原劑被氧化后的產物化合價越高，則氧化劑的氧化性越強。③氧化產物相同，則越易發(fā)生的反應（條件要求越低）其氧化劑氧化能力越強。這五個反應中的氧化劑的氧化性KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）某一反應體系中存在以下五種物質：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五個反應中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HCl==FeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O2+4HCl（濃）2Cl2↑+2H2O

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系存在以下五種物質：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

(1)若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________________。

(2)當pH為5—9時，該反應的體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4，反應反方向進行，此時體系的氧化反應為由__________→__________；如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是__________。

(3)物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關，下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是(填序號)__________。

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與HCl溶液④Fe與H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某一反應體系中存在以下五種物質：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由______→______．如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是______；
（3）物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號）______．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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