【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對四位同學的命名判斷正確的是（ ）

A.甲的命名中對主鏈的選擇是錯誤的B.乙的命名中對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C.丙的命名中對主鏈的選擇是正確的D.丁的命名是正確的

【答案】D

【解析】

由烯烴結(jié)構(gòu)簡式可知，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1、2號碳原子上有碳碳雙鍵，4號碳原子上連有1個甲基，在2號碳原子C上連有1個乙基，烯烴的名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

A. 甲的命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯，選取的主鏈正確，但是編號是錯誤的，故A錯誤；

B. 乙的命名為2-異丁基-1-丁烯，選取的主鏈錯誤，故B正確；

C. 丙的命名為2，4-二甲基-3-乙烯，選取的主鏈錯誤，故C錯誤；

D. 丁的命名為4-甲基-2-乙基-1-戊烯，命名正確，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率如圖所示。關(guān)于該反應的敘述錯誤的（ ）

A.氯酸根的氧化性強于硫酸根

B.該反應的速率可能與氫離子濃度有關(guān)

C.反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小

D.該反應的離子方程式為：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）產(chǎn)物E的名稱是______________________

（2）A→D的反應類型是________

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式______________________________________________

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法正確的是____________

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構(gòu)體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化

b.混合氣體密度不發(fā)生變化

c.容器內(nèi)壓強不再變化

d.混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化

達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(3)請在下式中標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)…該反應的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系。回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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