【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑，故A錯誤；

B. 電解飽和食鹽水制備Cl2，正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

+ +H2O+CO2

下列說法正確的是

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。它的組成可表達為KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe為＋2價)。為測定它的組成可通過下列實驗：

步驟Ⅰ：稱取22.80 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

步驟Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO4-與Fe2＋反應生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

步驟Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固體四苯硼酸鉀(摩爾質(zhì)量為358 g·mol－1)10.74 g。該反應的離子方程式為K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。

(1)判斷步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是________，寫出步驟Ⅱ中的離子反應方程式：________。

(2)已知常溫下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此時溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。

(3)通過計算確定樣品的化學式__________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。

（1）若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為___。

（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是___(填選項編號，A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應速率的大小關系是___；

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有藥匙、燒杯、___。

（2）將樣品配成250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。

（3）取10.00mL待測液，用___量取。

（4）用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定達到終點。

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

標準鹽酸體積

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）①中的有機反應方程式為_________________________。

（2）①中長導管的作用是_______________________ 。

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______________________試劑洗滌。

（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。

可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。

（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是___________________。(至少打出兩點)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：

（1）A中制備ClO2的化學方程式為__。

（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。

（3）實驗過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。

（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)__。

a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4

（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質(zhì)的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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