【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. R在酸性條件下水解生成乙酸和另一種有機(jī)物

B. 1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面

C. 苯環(huán)上含2個(gè)能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)和1個(gè)乙基的R的同分異構(gòu)體有10種

D. 1 mol R與3 mol H2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3

【答案】C

【解析】

A. R在酸性條件下水解生成CH3CH2OH和，無(wú)乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. －CH2－、－CH3最多分別有1個(gè)、2個(gè)原子與苯環(huán)共平面，R分子最多有18個(gè)原子共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. R分子的分子式為C9H10O3，不飽和度==5，滿足條件的同分異構(gòu)體中，其苯環(huán)上應(yīng)含－OH、－COOH和－CH2CH3，根據(jù)“定一移二”方法可判斷共有10種同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；

D. R分子的分子式為C9H10O3，與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，分子式為C9H16O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時(shí)有4molH-H鍵斷裂

(5)寫(xiě)出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SAH（NaAlH4）還原性非常強(qiáng)。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應(yīng)。以鋁合金廢邊腳料為原料（主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質(zhì)）制備四氫鋁鈉：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1的主要成分為____________（填化學(xué)式）。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相等，其電子式為____________。

（2）已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)硫酸濃度大于C0mol/L時(shí)，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫(xiě)出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）測(cè)定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是__________________。

②已知實(shí)驗(yàn)前C管讀數(shù)為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應(yīng)，當(dāng)A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該產(chǎn)品的純度為_____________（用含m、V1和V1的代數(shù)式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。

③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平，實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面高于C管，則測(cè)得的結(jié)果_____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。

(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。

(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是______________(填序號(hào))。

(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫(xiě)成C6H5NO2）是一種劇毒化學(xué)品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時(shí)，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過(guò)程中，原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應(yīng)方程式為：_______________________；

②微電池處理過(guò)程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两�，分析原因�?/span>_______________________；（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電解的過(guò)程中，含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入（填：“陽(yáng)”或“陰”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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