在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（   ）
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-
C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-
C

試題分析：溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，則甲中就不能用CO32－、OH－。而CO32－、OH－和氫離子又不能大量共存，所以根據(jù)溶液的電中性可知，乙中一定還含有鉀離子，而甲中含有Cu2+、H+、Cl-，因此答案選C。
點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）。
A．H+、Cu2+、Cl—、SO42—B．HCO3—、NO3—、SO42—、Na+
C．Cl—、SO42— 、K+、Na+D．Ca2+、SO42—、CO32—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是                    
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-　D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某強(qiáng)酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是（   ）
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（    ）
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．K+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進(jìn)水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。

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