下列物質(zhì)中,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是( �。�
①Al          ②Al2O3       ③Al(OH)3      ④NaHCO3
A、②③④B、①②④
C、①②③④D、①③④
考點:兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:中學常見既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物有:兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等.
解答: 解:①Al能與酸、堿反應(yīng),但屬于單質(zhì),不符合題意,故①錯誤;
②Al2O3為兩性氧化物,與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,也能與堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故②正確;
③Al(OH)3 為兩性氫氧化物,與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也能與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故③正確;
④NaHCO3為弱酸的酸式鹽,與酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,也能與堿反應(yīng):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故④正確.
故選A.
點評:本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,注意掌握既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)類型.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,所對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( �。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到紫色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃硫酸有酸性和漂白性
B用一定濃度KMnO4溶液滴定淀粉KI 溶液溶液出現(xiàn)藍色達到滴定終點
C將I2 和NH4Cl的固體混合物放入燒杯中,上口放置盛有冷水的園地燒瓶,加熱燒瓶底部出現(xiàn)紫黑色的固體可用加熱法將I2和NH4Cl的固體混合物分離
D灼燒蠶絲產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、乙烷、乙醇都能與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸
C、75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D、在一定條件下,乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯則不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

鄰羥基桂皮酸 (IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一.

試回答:
(1)Ⅰ中含氧官能團的名稱
 

(2)Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
 

(3)①IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式:
 

②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:
 

(4)下列說法正確的是
 

A.I的化學式為C7H8O2          
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成
(5)有機物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點:
①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請寫出符合上述條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若A、E均為氧化物,則B的名稱為
 
,當X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)若A、E均為單質(zhì),則B的化學式為
 
,當X為酸性氧化物時,則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為
 

(3)已知A可為氮化鈉(Na3N),試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀1.56g,需NaOH溶液多少mL?(根據(jù)上題你認為NaOH溶液的體積應(yīng)該分幾種情況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
             
(1)寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(2)洗滌濾渣A的目的是為了除去
 
(填離子符號);
(3)第②步反應(yīng)的離子方程式是:
 
,濾渣B的主要成分是
 

(4)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP
 
(填“能”或“不能”)與水互溶.實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.54g,加硫酸溶解后,用0.10mol?L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25mL標準溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為:
 
(保留2位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合后,pH=11,則強堿與強酸的體積比為(  )
A、11:1B、9:1
C、1:1D、1:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應(yīng),如:Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6.現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L(標準狀況),密度為10.26g/L.
(1)XeF4的沸點
 
(填大于、小于或等于)XeF6的沸點.
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:
 
.(計算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)
(3)氟化氙都是強氧化劑,在水中能將Cl-氧化成Cl2,并生成Xe和HF.將標準狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過量Cl-的溶液中,能生成Cl2
 
L(標準狀況).

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