Question

反應(yīng)mA+nB?pC，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，
（1）若A、B、C都是氣體；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為

 

；
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動(dòng)，則B為

 

態(tài)；
（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對(duì)平衡無(wú)影響；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆；
③若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：純液體或固；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．