Processing math: 100%
17.已知:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應(yīng).求:(1)寫出Cu與稀硝酸的離子方程式.(2)生成的NO在標(biāo)準狀況下的體積.(3)被還原的硝酸的質(zhì)量.

分析 (1)Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(2)計算Cu的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算NO的體積;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算.

解答 解:(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
答:Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
 (2)n(Cu)=19.2g64gmol=0.3mol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 3mol                 44.8L
0.3mol                 V(NO)
所以V(NO)=0.3mol×44.8L3mol=4.48L
答:標(biāo)況下生成NO的體積為4.48L;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被還原硝酸物質(zhì)的量為0.3mol×252=0.2mol,則被還原硝酸的質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g
答:被還原硝酸的質(zhì)量為12.6g.

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算、離子方程式書寫,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是( �。�
A.CH3COOH在水中電離:CH3COOH═H++CH3COO-
B.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO32-+H+═HCO3ˉ
C.大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.MgC12溶液與過量氨水反應(yīng):Mg2++2OH-═Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某工廠用如圖所示的流程圖除去工業(yè)廢氣中含有的H2S,下列說法中正確的是(  )
A.A溶液中溶質(zhì)的成分為FeCl2B.X為Cl2并且在陰極上生成的
C.廢氣中的H2S最終轉(zhuǎn)化為S和H2D.只有流程①為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.一般較強酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE(填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C.2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-═B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為A->B2->HB-
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行.
(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 mol•L-1,則該電解質(zhì)可能是AD(填序號)
A.Na2S B.HCl  C.K2SO4  D.NaOH    E.CuSO4
(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L;
②c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的順序是:b>a=d>c.
(5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是③(填編號).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1>n2(填“>”、“<”或“=”).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是B、C、D
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( �。�
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,不可制得Fe(OH)3膠體
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D.Fe(OH)3膠體逐漸加入稀硫酸,會產(chǎn)生沉淀而后溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是( �。�
A.塑料制品B.天然油脂C.棉花D.人造橡膠

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是( �。�
A.已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1,則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.25℃,101kPa下,l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常溫下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量
D.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W,X元素組成的單質(zhì)在自然界中硬度最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),Z元素的原子最外層只有一個電子.下列敘述錯誤的是( �。�
A.元素金屬性:Z>W(wǎng)
B.X與Y可形成多種共價化合物
C.化合物Z2Y2中既含離子鍵,又含共價鍵
D.Y元素只能形成一種單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�