I.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。
(1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。
②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是 (填序號)。
a.加水定容時俯視刻度線
b.容量瓶底部有少量蒸餾水
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.天平的砝碼生銹
(2)某化學(xué)興趣小組,用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn),測得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低,在滴定操作準(zhǔn)確的前提下,可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下:
猜想一:FeSO4溶液變質(zhì);證明方法是
猜想二:
Ⅱ.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(2)該反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果: 。