【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（ ）

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水

【答案】B

【解析】

A. 為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B. 向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；

C. 分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D. 定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)肥皂的敘述正確的是( )
①利用油脂在堿性條件下進行水解而制得
②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析
④肥皂制成后能溶于水形成膠體溶液
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變

c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）寫出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時生成的沉淀還有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。

（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點較高的是（寫化學式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達到化學平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題

物質(zhì)的量濃度

N2

H2

NH3

起始/molL﹣1

a

6

0

轉(zhuǎn)化/molL﹣1

b

c

d

平衡/molL﹣1

1

e

3


（1）表中a= ， e=
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為；
（4）上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是（填序號）
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鈉的化合物是重要的無機物。

（1）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

（2）銫與鈉同主族，對于銫及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是_________________________（填序號）。

①銫的熔點比鈉的高 ②銫與氧氣反應(yīng)只生成Se2O ③SeOH的堿性比KOH強 ④銫不能從FeCl3溶液中置換出鐵 ⑤SeCl的水溶液顯中性

（3）某無色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是______________________________，ab段反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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