Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂O₂、Cl₂都具有很強的氧化性，在反應(yīng)中只能做氧化劑
• B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-
• C、制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標準狀況）
• D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．雙氧水中O元素、氯氣中Cl元素化合價處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性；
B．氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；
C．0.5L 10mol/L的鹽酸中n（HCl）=10mol/L×0.5L=5mol，HCl體積=nV_m；
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．H₂O₂、Cl₂雖然都具有很強的氧化性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸時氯氣體現(xiàn)氧化性和還原性，H₂O₂能分解生成水和氧氣時雙氧水作氧化劑、還原劑，故A錯誤；
B．氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-，故B正確；
C．0.5L 10mol/L的鹽酸中n（HCl）=10mol/L×0.5L=5mol，HCl體積=nV_m=5mol×22.4L/mol=1120L（標準狀況），故C錯誤；
D．同素異形體單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計算、氯離子檢驗等知識點，側(cè)重考查分析、計算能力，明確物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價關(guān)系，易錯選項是D，題目難度不大．