下列烷烴化學(xué)性質(zhì)中不正確是(  )
A、不能使溴水因反應(yīng)褪色
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、可以在空氣中燃燒
考點:取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:
分析:烷烴中所有鍵都是單鍵,烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與強酸、強堿、強氧化劑發(fā)生反應(yīng),但是烷烴中含有C、H兩種元素,能夠燃燒,且在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng),據(jù)此對各個選項進行判斷.
解答: 解:A.烷烴為飽和烴,分子中不存在不飽和鍵,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以烷烴具有“不能使溴水褪色”化學(xué)性質(zhì),故A錯誤;
B.烷烴分子中不存在不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以烷烴不具有“能使酸性KMnO4溶液褪色”的化學(xué)性質(zhì),故B正確;
C.烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng),在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),所以烷烴具有“與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)”的化學(xué)性質(zhì),故C錯誤;
D.烷烴中中含有C、H元素,所以烷烴具有“可以在空氣中燃燒”的化學(xué)性質(zhì),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了烷烴的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)烷烴的組成和結(jié)構(gòu)進行分析,本題注重了基礎(chǔ)知識的考查,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大.它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形.回答下列問題:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
;Z的核外電子排布式是
 

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學(xué)式
 

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為
 
;D原子的軌道雜化方式是
 
.X與Z構(gòu)成的分子是
 
分子(填“極性”或“非極性”)
(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式
 

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,F(xiàn)e3+,SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽.
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是
 

(3)除雜試劑加入順序必須滿足
 
.若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選用的相關(guān)儀器或操作符合實驗要求的是( 。
ABCD
分離酒精和水分離水和
汽油
稱取一定質(zhì)量的NaOH分離氯化鈉和
硝酸鉀

(天平及托盤略)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我們所吃的豆腐的主要成分是( 。
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為( 。
A、苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B、苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C、側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D、苯環(huán)上有三個雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用.下列說法中錯誤的是( 。
A、MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
B、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.工業(yè)廢水中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下:

注:
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表.
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施
 
(至少寫一條).
(2)調(diào)pH=8是為了除去
 
離子(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(3)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
 
(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅱ.電解法處理含Cr2O72-離子的廢水(pH=4~6)的一種方法是:往廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進行電解,同時鼓入空氣,經(jīng)過一段時間后,經(jīng)過一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生,使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn).
(1)陰極電極反應(yīng)式:
 

(2)加入適量NaCl的作用?
 

(3)鼓入空氣的作用?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中具有不同運動狀態(tài)的電子數(shù)目為
 

(2)E2+離子的價層電子排布圖是
 
,F(xiàn)原子的電子排布式是
 

(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為
 
;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為
 

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同步練習(xí)冊答案