已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出.試回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為常見金屬單質(zhì),則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序為
 
,請寫出滿足以上要求的離子方程式:反應(yīng)①
 
,反應(yīng)②
 

(2)若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng),且A、E均為常見的堿,溶液中形成的D是白色沉淀,請寫出滿足要求的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
,反應(yīng)②
 

(3)若B是水,C是一種具有磁性的化合物,E是一種無色無味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
考點:無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)根據(jù)置換反應(yīng)的特點,反應(yīng)①中還原性A>D,反應(yīng)②中還原性E>A,反應(yīng)③中還原性E>D,綜上得三種金屬的還原性順序為E>A>D,因此按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè)A、D、E分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe);
(2)根據(jù)反應(yīng)①③,A、E兩種堿分別與B反應(yīng),均能生成白色沉淀D,因此很容易聯(lián)想到A為NH3?H2O,E為NaOH,D為Al(OH)3
(3)B是水,C是一種具有磁性的化合物,則符合題意的A為Fe,C為Fe3O4,D為H2,E為CO,F(xiàn)為CO2
解答: 解:(1)①②③均為溶液中的置換反應(yīng),活潑金屬置換出較不活潑金屬,則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序為E>A>D,反應(yīng)①為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,反應(yīng)②為Zn+Fe2+═Zn2++Fe(或Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Fe+Cu2+═Fe2++Cu等)
故答案為:E>A>D;Fe+Cu2+═Fe2++Cu;Zn+Fe2+═Zn2++Fe;
(2)①②③均為復(fù)分解反應(yīng),且A、E均為常見的堿,溶液中形成的D是白色沉淀,則A為NH3?H2O,E為NaOH,D為Al(OH)3,反應(yīng)①為3NH3?H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al(OH)3↓,反應(yīng)②為NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl,
故答案為:3NH3?H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al(OH)3↓;NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl;
(3)B是水,C是一種具有磁性的化合物,則符合題意的A為Fe,C為Fe3O4,D為H2,E為CO,F(xiàn)為CO2,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
點評:本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重金屬單質(zhì)置換反應(yīng)、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表述正確的是(  )
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+═2H2O
B、小蘇打水解反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉金屬鈉的陽極反應(yīng)均為:2Cl--2e-═Cl2
D、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖,請回答下列問題:

(1)依次寫出6種粒子的符號:
 

(2)A、B、C、D、E、F共表示
 
種元素、
 
種原子、
 
種陽離子、
 
種陰離子.
(3)上述微粒中,陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素.已知X氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物分子的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物分子的相對分子質(zhì)量之比是17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成化合物Y2X,Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同.Z與X屬同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對電子.
(1)推出原素符號:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)H2X電子式為
 

(3)X離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟.如圖是釩電池基本工作原理示意圖:回答下列問題:
(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是
 
,實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸,硫酸的作用是
 

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO
 
+
2
)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO
 
+
2
+2H+.放電時的正極反應(yīng)式為
 
,充電時的陰極反應(yīng)式為
 
.放電過程中,電解液的pH
 
(填“升高”、“降低”或“不變”).
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是
 

a.VO
 
+
2
、VO2+混合液  b.V3+、V2+混合液
c.VO
 
+
2
溶液  d.VO2+溶液
e.V3+溶液  f.V2+溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H).
(1)圖1為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖.試完成下列問題:
①寫出第ⅥA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
、
 

②請你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 

③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 


(2)在25℃、101kPa下,已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)根據(jù)圖2寫出反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式
 

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2-→TiCl4
800℃、Ar
Mg
Ti
已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)
△H=+141kJ?mol-1
①則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
 

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度(℃)
500 800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) K3
(1)反應(yīng)②是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)判斷反應(yīng)③△H
 
0;△S
 
0(填“>”“=”或“<”),據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,此時v(正)
 
v(逆)(填“>”“=”或“<”).
(4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是
 

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是
 

(5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖3所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A、溶液酸性時,回滴加入適量的NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B、C點時其pH=5.6,溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-
C、在B點,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+
D、在D點:c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-2c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗正確且能達(dá)到目的是( 。
A、溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,若要使溴水的顏色變淺,可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性,檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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同步練習(xí)冊答案