2．a(chǎn) mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（　�。�
A．（b-2a） molB．$\frac{2}$molC．$\frac{2a}{3}$ molD．2a mol

分析 Cu與HNO3的溶液恰好反應(yīng)生成Cu（NO3）2，Cu（NO3）2中硝酸根離子沒有被還原，再利用氮原子守恒可計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

解答 解：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，由氮原子守恒可知，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為bmol-2amol=（b-2a）mol，故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確硝酸在該反應(yīng)中的作用，注意利用硝酸銅的化學(xué)式及氮原子守恒是解答本．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價(jià)，請選擇下面所提供的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、溴水，反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，請完成下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題．
Ⅰ．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c：
供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
此時(shí)，B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．
Ⅱ、向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選試劑：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水．
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．溶液分層，下層呈橙紅色，證明待測液中含Br-．
步驟②在試管B中加入少量待測液，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③在試管C中加入少量待測液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴新制飽和溴水（填試劑），振蕩．溴水褪色，
證明待測液中含SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　�。�
A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．制取CH3CH2Cl最好的方法是（　�。�
A．乙烷與氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烷與HCl反應(yīng)D．乙烯與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器的刻度位置不正確的是（　　）
A．100 mL量筒的0刻度在最下方
B．天平上游碼標(biāo)尺最左方的刻度為0
C．一般溫度計(jì)的0刻度在中間位置
D．容量瓶的刻度無數(shù)字，只是瓶頸上的一個(gè)水平環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)．
序號被提純物（雜質(zhì)）試劑
①CH3CH3（ CH2=CH2）
②CH2=CH2（SO2）
③乙酸乙酯 （乙酸）
④乙醇（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）
A．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
B．通常狀況下，干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒．某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為3.8mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
（3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液．
①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是CDE（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是bcde（填儀器序號）．
a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b．貯存溶液
c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為141.6g．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是AC．（填序號）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容
D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出．

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同步練習(xí)冊答案