Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】2∶5ⅠⅡⅠⅢc(H＋)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變

【解析】

(1) MnO4-→Mn2＋，Mn元素化合價(jià)降了5價(jià)，H2C2O4→CO2，C元素降了1價(jià)；根據(jù)電子守恒列式可得：n(MnO4-)×(7-2)＝n(H2C2O4)×2×(4-3)，則n(MnO4-)∶n(H2C2O4)＝2∶5；綜上所述，本題答案是：2∶5。

(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同，因此研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ 和Ⅲ；綜上所述，本題答案是：Ⅰ，Ⅱ ；Ⅰ， Ⅲ。

(3)對(duì)比Ⅰ和Ⅳ，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)對(duì)反應(yīng)速率的影響；加1mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變；綜上所述，本題答案是：c(H＋)(或硫酸溶液的濃度) ；確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。