Question

【題目】某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。

下列說法正確的是

A.在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL

C.在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大

D.溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸，反應是逐步進行的，氫氧化鈉溶液先變?yōu)闅溲趸�鈉和苯甲酸鈉混合溶液，再變?yōu)楸郊姿徕c溶液，進而變?yōu)楸郊姿徕c和苯甲酸混合溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行�，再變�(yōu)樗嵝�。由圖可知，G點溶液顯堿性，F(xiàn)點為中性溶液，E點溶液顯酸性，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10—2a。

（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c（OH—）為0.1 mol·L-1，由F點可知水的離子積常數(shù)Kw為10—2a，則溶液中c(H+)為10—2a+1，則pH為2a—1，A錯誤；F點為中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液，所以F點對應苯甲酸溶液體積V大于20.00 mL，B錯誤；苯甲酸和氫氧化鈉溶液恰好反應生成苯甲酸鈉溶液時，水的電離程度最大，恰好反應點在G與F之間，C正確；E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時，苯甲酸的電離平衡右移，n（C6H5COOH）減小，n（C6H5COO—）增大，則減小，D錯誤。

故選C。