Question

15．將0.2mol/L HA 溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol?L^-1．

Answer 1

分析 （1）溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則A^-離子的水解程度大于HA的電離程度；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計算．

解答 解：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則A^-離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c（A^-）＜c（HA），
故答案為：＜；
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)為HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故答案為：=．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運用能力．