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【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行， 則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

【答案】C

【解析】反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，則一定自發(fā)，若ΔH＞0，ΔS＜0，則一定不能自發(fā)，若ΔH＜0，ΔS＜0 或ΔH＞0，ΔS＞0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，A錯誤，B錯誤；根據ΔH-TΔS，反應的ΔS＞0，若ΔH＞0，則一定自發(fā)，現常溫下不自發(fā)，說明ΔH＞0，C正確；反應的ΔS＜0，能自發(fā)，說明ΔH＜0，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習和研究化學，經常要進行試驗。下列關于實驗安全的說法正確的是

A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏

B. 做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 進行蒸餾實驗時，將溫度計插到蒸餾燒瓶底部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

A．由O2放電的a極為電池的負極

B．由H2放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.vA=0.5mol/（Ls）
B.vC=0.3mol/（Ls）
C.vC=0.8mol/（Ls）
D.vD=1mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：、、

（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
①寫出烴的結構簡式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②寫出A與溴反應方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數據：

①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。

（2）判斷反應①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1~100 nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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