Question

已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是

 

，B是

 

，C是

 

，F(xiàn)是

 

（填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式：

 

，向D溶液中加入

 

溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A為Fe；室溫下B是黃綠色氣體，則B為Cl₂，二者反應生成D為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液與Fe反應得到F為FeCl₂，E溶液與Fe反應得到FeCl₂與無色氣體C，則E為HCl，C為H₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A為Fe；室溫下B是黃綠色氣體，則B為Cl₂，二者反應生成D為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液與Fe反應得到F為FeCl₂，E溶液與Fe反應得到FeCl₂與無色氣體C，則E為HCl，C為H₂，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₂，
故答案為：Fe；Cl₂；H₂；FeCl₂；
（2）A和B生成D的化學方程式為：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

 2FeCl₃，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液變血紅色，
故答案為：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

 2FeCl₃；KSCN；
（3）氯化亞鐵溶液中加入氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl顏色化合物性質(zhì)與轉化，物質(zhì)的顏色及A在生活中的應用特點是推斷突破口，側重對基礎知識的鞏固利用考查，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．